連云港贛馬二中2011年中考化學(xué)模擬試題及答案

�。�2）乙組實(shí)驗：
　　【資料】氯化氫氣體和氨氣均極易溶于水，且兩者反應生成白色固體氯化銨（NH4Cl）。
　�、僭赾右端的導管口套一個(gè)氣球，在A(yíng)的錐形瓶中放入濃鹽酸，向長(cháng)頸漏斗中 注入濃硫酸，有HCl氣體產(chǎn)生，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開(kāi)a、c，關(guān)閉b，氣球微微鼓起。產(chǎn)生HCl氣體的原因是                                                          。
　�、� 關(guān)閉a，將A中的藥品替換為NaOH固體和濃氨水，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開(kāi)a，一段時(shí)間后關(guān)閉a，B中集氣瓶?jì)扔邪谉煯a(chǎn)生。冷卻至室溫后氣球恢復原狀。關(guān)閉c打開(kāi)b，B中導管內的液面無(wú)任何變化。產(chǎn)生上述現象的原因是                        。
　　四、實(shí)驗題（共2個(gè)小題，每空1分，共18分。）
　　27.（8分）某同學(xué)對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會(huì )引起結石”的說(shuō)法產(chǎn)生了興趣。
　　探究一  菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
　　【查閱資料】
　�。�1）可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣。
　�。�2）醋酸（化學(xué)式用HAc表示）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。
　　【實(shí)驗流程】
　　根據流程回答問(wèn)題：
　�。�1）操作①是            。
　�。�2）加入足量CaCl2溶液的目的是                                   。
　�。�3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學(xué)反應方程式為                        。
　　【實(shí)驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。
　　探究二 人體結石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產(chǎn)物是什么？
　　【查閱資料】
　�。�1）草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物
　　和一種固態(tài)氧化物。
　�。�2）12.8 g的草酸鈣分解過(guò)程中溫度與剩余固體
　　的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
　　【實(shí)驗分析】
　�。�1）草酸鈣高溫完全分解的化學(xué)方程式為                                             。
　�。�2）通過(guò)上圖數據分析，700℃時(shí)剩余固體的成分是                                    。
　　請你設計實(shí)驗，驗證700℃時(shí)剩余固體的成分。
　　實(shí)驗操作實(shí)驗現象實(shí)驗結論
28.（10分）注射器是一種普通的醫療器械，但它在化學(xué)實(shí)驗裝置中出現的越來(lái)越多，它對某些實(shí)驗現象的觀(guān)察或實(shí)驗過(guò)程的改進(jìn)，起到了意想不到的效果。
　�。�1）圖1用50mL試管作反應容器，磷的燃燒均在密閉容器里進(jìn)行，可防止白煙污染空氣。用50mL注射器（活塞事先處在20mL刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積。
　　操作：①檢查裝置的氣密性。②裝入藥品，連好儀器。③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀(guān)察試管中所發(fā)生的現象為            。④燃燒結束，試管冷卻后打開(kāi)彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約       mL刻度處（取整數值）。說(shuō)明空氣中氧氣的體積分數約為            。
　�。�2）圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性。當緩緩向外拉動(dòng)活塞時(shí)，如果能觀(guān)察到       (選填序號)，則說(shuō)明裝置氣密性良好。
　　A．注射器內有液體       B．瓶中液面上升
　　C．長(cháng)頸漏斗內液面上升   D．長(cháng)頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡
　�。�3）某學(xué)生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖3所示的實(shí)驗。他把注射器A中的氣體X緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應，得到如下結果：
　�、賹�(shí)驗前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，
　　實(shí)驗后為21.16g。
　�、贑管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，
　　在D中收集到的是N2。
　�、踃中兩元素的質(zhì)量比是14︰3，問(wèn)：
　�、。瓹中收集到的液體，質(zhì)量是   　        g。
　�、ⅲ�在實(shí)驗中看到的現象是                                         。
　�、＃瓸中反應的化學(xué)方程式是                                           。
　�。�4）取8gCuO粉未，需要加入多少質(zhì)量20%的硫酸溶液，恰好完全反應？
　�。ㄕ垖�(xiě)出計算過(guò)程）
　　五、計算題（共1個(gè)小題，共6分。）
　　29．（6分）為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗：稱(chēng)量8.0 g該混合物粉末放入燒杯中→將140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應后測定剩余固體質(zhì)量→數據處理：將測得剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系繪制成右圖。試計算：
　�、旁摶旌衔锸怯摄~粉和__       __組成的。
　�、萍尤�105 g稀硫酸充分反應后，所得溶液的質(zhì)量。

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