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2011年福州中考化學(xué)試題及參考答案
作者：佚名 信息來(lái)源：本站原創(chuàng ) 更新時(shí)間：2011-6-13
（2）物質(zhì)A和C在溶液中反應的化學(xué)方程式是〖CD#35mm〗。
（3）純堿的一種用途是〖CD#35mm〗。
15〖ZK（〗（9分）高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖�！糧K）〗
〖JZ〗〖SX（B〗〖XC化學(xué)-09.TIF；%110%110〗〖〗〖HT5”K〗圖10〖HT〗〖SX）〗
回答下列問(wèn)題：
（1）〖ZK（〗1 ∶〖KG-1mm〗1的硫酸溶液是用1體積98％的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時(shí)，一定要把〖CD#15mm〗慢慢注入〖CD#15mm〗，并不斷攪拌�！糧K）〗
（2）寫(xiě)出硫酸與氧化銅反應的化學(xué)方程式：〖CD#35mm〗。
（3）寫(xiě)出固體B所含的物質(zhì)：〖CD#35mm〗。
（4）洗滌固體B應使用的試劑是〖CD#35mm〗。
〖LM〗〖HJ4.1mm〗
〖HTH〗三、實(shí)驗與探究（本題包含2小題，共26分）〖HT〗
16（16分）根據所學(xué)知識并結合圖11所示裝置回答下列問(wèn)題。
〖SX（B〗〖SX（B〗〖XC化學(xué)-10.TIF；%90%90〗〖〗A〖SX）〗〓〓
〖SX（B〗〖XC化學(xué)-06.TIF；%90%90〗〖〗B〖SX）〗〓〓
〖SX（B〗〖XC化學(xué)-06-1.TIF；%90%90〗〖〗C〖SX）〗〓〓
〖SX（B〗〖XC化學(xué)-13.TIF；%90%90〗〖〗E〖SX）〗〓〓
〖SX（B〗〖XC化學(xué)-06-2.TIF；%90%90〗〖〗D〖SX）〗
〖〗〖HT5”K〗圖11〖HT〗〖SX)〗
(1)圖中標有①、②的儀器名稱(chēng)：①〖CD#35mm〗〓②〖CD#35mm〗。
(2)用裝置B制取一種氣體的化學(xué)方程式為〖CD#35mm〗。
(3)〖ZK（〗用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為〖CD#32mm〗，若選擇A和C裝置制取并收集氧氣，則要對A裝置進(jìn)行的改進(jìn)是〖CD#27mm〗，證明氧氣已收集滿(mǎn)的方法是〖CD#35mm〗�！糧K）〗
(4)〖ZK(〗組裝一套實(shí)驗室制取并收集二氧化碳的裝置，可選用圖中〖CD#10mm〗和〖CD#10mm〗。（填標號）檢驗二氧化碳的方法是〖CD#27mm〗。(用化學(xué)方程式表示)〖ZK)〗
17〖ZK(〗（10分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖12裝置（固定裝置未畫(huà)出）測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數（
雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）。實(shí)驗過(guò)程是：〖ZK)〗
〖TP化學(xué)-08.TIF;%100%100;Z1,Y〗〖TS(0〗〖JZ〗〖HT5”K〗圖12〓〖TS)〗
①取一段鎂帶樣品，準確稱(chēng)得其質(zhì)量為0.030〖KG0.1mm〗g。
②〖ZK(〗往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置。按圖12所示（未裝藥品）裝配好儀器�！糧K)〗
③檢查裝置氣密性。
④〖ZK（〗在試管中加入足量的稀硫酸，稍?xún)A斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞�！糧K）〗
⑤〖ZK（〗調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置�！糧K）〗
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應。
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置。
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96〖KG0.1mm〗mL。
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鎂與稀硫酸反應的化學(xué)方程式〖CD#35mm〗。
（2）能否用托盤(pán)天平稱(chēng)量0.030〖KG0.1mm〗g鎂帶樣品〖CD#20mm〗。（填“能”或“不能”）
（3）〖ZK（〗若不改變溫度，如何用較簡(jiǎn)單的方法檢查圖12所示裝置的氣密性？
〖CD#130mm〗�！糧K）〗
（4）〖ZK(〗經(jīng)換算，該實(shí)驗獲得的氫氣質(zhì)量為0.0020〖KG0.1mm〗g。該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數是〖CD#12mm〗�！糧K)〗
（5）〖ZK(〗實(shí)驗過(guò)程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時(shí)，試管中留有氫氣，是否會(huì )影響實(shí)驗最終結果〖CD#20mm〗（填“是”或“否”）。理由是〖CD#35mm〗�！糧K)〗
〖HTH〗四、分析與計算（6分）〖HT〗
18〖ZK(〗(6分)國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5~5.0〖KG0.1mm〗g /100〖KG0.1mm〗mL (總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗。實(shí)驗后，得知10.0〖KG0.1mm〗mL該食醋樣品與7.5〖KG0.1mm〗g溶質(zhì)的質(zhì)量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國家標準�！糧K)〗
〖ZK（〗 (醋酸和氫氧化鈉反應的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH〖CDS2〗CH3COONa+H2O
假設該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應〖ZK）〗)
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