2011龍巖中考化學(xué)試題及答案（word版）

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　�。�3）乙同學(xué)要用KMnO4固體來(lái)制取O2，應選用上圖中的         （填編號），該反應的化學(xué)方程式是                                          ；甲同學(xué)還對收集到的氣體進(jìn)行檢驗，請寫(xiě)出操作與現象                                                    。
　　17.（10分）某農村中學(xué)的化學(xué)興趣小組在開(kāi)展實(shí)驗活動(dòng)時(shí)，用山泉水配制氫氧化鈉溶液，結果配制幾次所得的溶液都出現渾濁的現象，放置一段時(shí)間后，容器底部還出現白色沉淀物。興趣小組的同學(xué)針對此奇異的現象展開(kāi)如下探究：
　　提出問(wèn)題：用山泉水配制的氫氧化鈉溶液為什么會(huì )出現渾濁，白色沉淀是什么物質(zhì)？
　　作出猜想：I、氫氧化鈉樣品不純，含不溶性雜質(zhì)；
　　II、氫氧化鈉與溶解在山泉水中的某物質(zhì)發(fā)生反應生成難溶于水的物質(zhì)。
　�。�1）小明通過(guò)實(shí)驗很快就排除了猜想I，他的實(shí)驗是                           。
　　查閱資料：本地山泉水是硬水，含較多的碳酸氫鈣。碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受熱會(huì )分解，也能與氫氧化鈉反應，且都有碳酸鈣生成。
　�。�2）小紅取來(lái)少量的山泉水于燒杯中，往其中加入適量的肥皂水，攪拌，觀(guān)察到
　　的現象，確認所取的山泉水是硬水。
　�。�3）小明和小紅對所得的沉淀物中含有的碳酸鈣進(jìn)行實(shí)驗：
　�。�4）該山泉水經(jīng)過(guò)                （填操作名稱(chēng)），就可用于配制氫氧化鈉溶液。
　　四、計算與分析（共10分）
　　18.（10分）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數為0.2%~0.4%，胃酸過(guò)多與過(guò)少都不利于人體健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數為1.495%（胃液密度約為1g/cm3）.
　�。�1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：
　　正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍
　　該患者胃液中HCl的質(zhì)量
　　該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是
　�。�2）醫生給該患者開(kāi)了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據化學(xué)方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
　　醫生還提醒該胃藥不宜過(guò)量服用，可能原因是                          。（答一點(diǎn)即可）

參考答案及評分標準

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