2011泰州中考化學(xué)試題試卷及參考答案

�、瘢�小英的探究：
　　實(shí)驗目的實(shí)驗步驟可能的實(shí)驗現象化學(xué)方程式和實(shí)驗結淪
　　探究所用
　　澄清石灰
　　水是否變
　　質(zhì)①用一支試管另取少
　　量原澄清石灰水
　�、谌∠×蛩崤c碳酸鈉
　　反應制取CO2
　�、蹖�產(chǎn)生的氣體通入所用澄清石灰水中
　　步驟③中現象為：
　　石灰水變渾濁或未變渾濁
　　步驟②中反應方程式為：
　　H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+
　　H2O+CO2↑
　　步驟③可能的反應方程式略
　　實(shí)驗結論：
　　所用澄清石灰水沒(méi)有變質(zhì)
　　或所用澄清石灰水已變質(zhì)
　�、颍�小青的探究
　　實(shí)驗目的    實(shí)驗步驟  實(shí)驗現象    化。學(xué)方程式和實(shí)驗結論
　　探究氣體X
　　中是否含有
　　氯化氫或HCl 氣體
　　將氣體X通入硝酸銀
　　溶液
　　有白色沉淀生成
　　反應方程式為： HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
　　實(shí)驗結論：氣體X中含有
　　氯化氫或HCl  氣體
　�、螅瓵
　�、簦瓵gNO3溶液　　驗證HCl氣體已除盡
　　26．（10分，每空1分）
　　(1) A：H2O　　E：CuO    G：FeSO4
　　(2) 過(guò)濾
　　(3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓    ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　置換反應
　�、跜u(OH)2====CuO+H2O
　　(4) 甲丙乙　　檢驗氣體的純度或驗純
　　27．（8分）
　　(1) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl     （1分）
　　(2) CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過(guò)量（1分）
　　(3) 11.1　　7.45　　21.0%（3分）
　　(4) 解：設106gNa2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x
　　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl                                （1分）
　　106            100
　　x             10g
　　106:100＝x:10g                                         （1分）
　　x＝10.6g
　　該所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數＝10.6g/106g×100%＝10%        （1分）
　　答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數為10%

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