2011赤峰中考化學(xué)試題試卷及參考答案

四、實(shí)驗與探究題（共12分）
　　25．（5分）實(shí)驗室有下列儀器：
　�。�1）寫(xiě)出編號儀器B、D的名稱(chēng)：B_______________、D_______________。
　�。�2）利用上述儀器中的_______________（填儀器編號）可以組裝一套制取O2的發(fā)生裝置。該發(fā)生裝置還可以制取______________、_____________氣體。
　　26．（7分）做鈉在氯所中燃燒的實(shí)驗時(shí)，鈉完全反應后，在集氣 瓶?jì)确派倭克畞?lái)吸收過(guò)量的Cl2，但不能完全吸收。如何處理殘余的Cl2呢？同學(xué)們進(jìn)行了相關(guān)探究。
　　【提出問(wèn)題】
　　向上述集氣瓶中滴入石蕊溶液，發(fā)現溶液顯紅色。由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收Cl2，效果會(huì )怎么樣？
　　【查閱資料】
　　氯氣是黃綠色有毒氣體，溶于水，在飽和氯化鈉溶液中的溶解度非常小。
　　【設計與實(shí)驗】
　　用兩套完全相同的裝置做對比實(shí)驗，如下圖所示：
　�。�1）為確保實(shí)驗的準確性，要先檢驗裝置的_____________________；
　�。�2）實(shí)驗開(kāi)始時(shí)，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿(mǎn)Cl2的集氣瓶；
　�。�3）充分吸收Cl2后，打開(kāi)彈簧夾，觀(guān)察進(jìn)入兩個(gè)集氣瓶?jì)蕊柡蚇aCl溶液的體積。
　　【結論與解釋】
　�。�1）甲實(shí)驗中，Cl2溶于水且與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
　�。�2）乙實(shí)驗中，Cl2與NaOH易發(fā)生化學(xué)反應。
　�。�3）分析實(shí)驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收Cl2的效果_________（填“好”或“差”）
　　【交流與反思】
　�。�1）金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗現象為_(kāi)_________________________________。
　�。�2）向Cl2的水溶液中滴入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：_____。
　　五、計算題（共6分）
　　27．將55g氯化鈣溶液和72g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應。過(guò)濾后得到117 g溶液。
　　請計算：（1）反應后生成沉淀的質(zhì)量。
　�。�2）過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。

2011年赤峰市初中畢業(yè)、升學(xué)統一考試化學(xué)參考答案
　　一、選擇題（每小題2分，共36分）1.D  2.C  3.B  4.D  5.C  6.C  7.D  8.B  9.A  10.D  11.D  12.B  13.A  14.C  15.B  16.C  17.A  18.B
　　二、填空題（共26分）19．（8分）（1）①2個(gè)鋁原子  ②2個(gè)氯離子 ③2個(gè)C60分子 ④亞鐵離子帶2個(gè)單位負電荷 ⑤CaS中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià) （2）2NO+O2=2NO2；化合反應。20．（8分）（1）H2；（2）CH4；（3）H2O；（4）CO；（5）NH3；（6）HNO3（7）NaOH；（8）NaCl。21．（4分）（1）A；（2）C；（3）在20℃時(shí)，A和C的溶解度相等；（4）冷卻熱飽和溶液。22．（6分）（1）C；（2）Ca；（3）鋅；（4）水；（5）蛋白質(zhì)；（6）水和無(wú)機鹽
　　三、 簡(jiǎn)答題（共10分）23．（3分）A實(shí)驗：分子在不停的運動(dòng)；B實(shí)驗：氫氣具有可燃性；C實(shí)驗：通常情況下CO2的密度比空氣的密度大；CO2不能燃燒也不支持燃燒。24．（7分）（1）將帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)瓤茨緱l是否復燃；（2）催化；（3）①2KMnO4 △ O2+K2MnO4+MnO2；④O2+2Cu △ 2CuO。（4）H2O2。
　　四、實(shí)驗與探究題（共12分）25．（5分）（1）B：錐形瓶；D:酒精燈。（2）A、C、E；氫氣、二氧化碳。26．（7分）【設計與實(shí)驗】（1）氣密性�！窘Y論與解釋】（1）Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）好�！窘涣髋c反思】（1）劇烈燃燒，冒出大量白煙。（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
　　五、計算題（共6分）解：（1）反應后生成沉淀的質(zhì)量為：55g+72g-117g=10g
　�。�2）設反應后生成NaCl的質(zhì)量為χ
　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
　　100117
　　10g       χ
　　則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為：
　　答：反應后生成沉淀的質(zhì)量為10g；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為10%。
　　評分說(shuō)明：(1)化學(xué)方程式中若化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯誤得0分，書(shū)寫(xiě)不完整（如缺少狀態(tài)符號、反應條件，沒(méi)有用等號連接，末配平等）扣1分。(2)26題出現所設未知數后加單位，計算過(guò)程中已知物質(zhì)質(zhì)量、計算結果缺單位，缺少解、設、答等情況扣1分。

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