2012年北京中考化學(xué)考點(diǎn)：第五單元 化學(xué)方程式

考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律
　�、辟|(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
　�、操|(zhì)量守恒定律的分析歸納：
　　五個(gè)不變：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變，元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變
　　兩個(gè)一定改變：物質(zhì)種類(lèi)、分子種類(lèi)一定改變
　　一個(gè)可能改變：分子總數可能改變
　�、酬P(guān)鍵詞的理解：⑴參加化學(xué)反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應。所以必須強調“參加化學(xué)反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。
　　考點(diǎn)2化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子。
　　化學(xué)方程式提供的信息（意義）
　�、拍男┪镔|(zhì)參加了反應（反應物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）
　�、欠磻獥l件⑷反應物與生成物之間的質(zhì)量比⑸反應物與生成物之間的粒子數量比
　　化學(xué)方程式的讀法（以C+O2點(diǎn)燃=====CO2為例）
　�、刨|(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應生成二氧化碳；⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應，生成一個(gè)二氧化碳分子。
　　考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：⑴以客觀(guān)事實(shí)為基礎；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。
　　考點(diǎn)4根據化學(xué)方程式的計算
　�、苯忸}步驟及格式：一般分為以下七步：⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么；⑵寫(xiě)出相應的正確的化學(xué)方程式；⑶根據化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應的化學(xué)式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。
　�、灿嬎阒谐Ｓ玫年P(guān)系式：⑴m=ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3
　�、俏镔|(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%
　　變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度
　�、任镔|(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數
2012年北京中考化學(xué)考點(diǎn)：第五單元 化學(xué)方程式

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