2011連云港中考化學(xué)試題試卷及參考答案

【猜想】（1）甲同學(xué)認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

　�。�2）乙同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

　　甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會(huì )產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液。

　�。�3）丙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。

　　【實(shí)驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀(guān)察到兩支試管中的現象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

　�。�2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗結果出乎意料，但根據觀(guān)察到的其他實(shí)驗現象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

　�。�3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：

　�、偌訜酦a2CO3時(shí)，開(kāi)始即見(jiàn)小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見(jiàn)澄清石灰水變渾濁，

　�、诩訜酦aHCO3時(shí)，丙同學(xué)觀(guān)察到實(shí)驗現象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的。

　　【問(wèn)題討論】（1）小組同學(xué)對上述實(shí)驗展開(kāi)了討論，對甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀(guān)角度分析了原因（如圖2、圖3）。請寫(xiě)出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學(xué)方程式      ；寫(xiě)出NaHCO3與澄清石灰水混合時(shí)參與反應的離子：      。

　�。�2）乙同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的化學(xué)方程式為      ；而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過(guò)觀(guān)察到      現象來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的。

　　至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學(xué)習中進(jìn)一步探究。

　�。�3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生少量氣泡的原因是      ；根據你分析：Na2CO3受熱      分解（填"易"或"不易"）。在加熱NaHCO3固體時(shí)，丙同學(xué)觀(guān)察到的實(shí)驗現象是      （任寫(xiě)一種）。

　　【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過(guò)      方法除去。

　�。�2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的      溶液。

　　五、（本題包括1小題，共7分）

　　29.（7分）國家規定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100 mL（總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗：

　　首先取10 mL該白醋樣品，稀釋至 100 mL；然后，取稀釋后的溶液20 mL用溶質(zhì)質(zhì)量分數為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時(shí)，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假設其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應）。

　　計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量；

　�。�2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國家標準。

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