2011陽(yáng)泉中考化學(xué)試題試卷及參考答案

　27.已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH值，如圖所示。
　�。�1）M是一種，該反應的化學(xué)方程式。
　�。�2）反應過(guò)程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后， 請同學(xué)們不測定溶液的pH值，用其它方法對三種溶液進(jìn)行探究。
　　小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗：
　　小明向所取溶液中加入溶液，觀(guān)察到有藍色沉淀生成。
　　結論：是a處溶液。
　　小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀(guān)察到。
　　結論：是b處或c處溶液。
　　為進(jìn)一步確定該溶液成分，小紅又設計并完成如下實(shí)驗：
　　實(shí)驗步驟實(shí)驗現象結論
　　取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液變紅為c處溶液，并推知溶液中的離子有 （填寫(xiě)離子符號）
　　剩余一種為b處溶液。
　　通過(guò)實(shí)驗，同學(xué)們知道了酸堿反應過(guò)程中pH的 變化和用不同方法確定溶液成分。
　　五、計算題（本題共7分）
　　28.黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數，現取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計算：
　�。�1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數。
　�。�2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。

化學(xué)部分參考答案
　　一、選擇題
　　1.A  2.C  3.A  4.B  5.D  6.D  7.C  8.D  9.B  10.C
　　三、填空題
　　21.(1)C、CH4、H2+4CO3、CO32－
　　(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　22.(1)糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、A
　　(2)石油、太陽(yáng)能
　　(3)有機合成材料(合成材料或有機高分子材料)
　　23. (1)t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等
　　(2)飽和  150
　　(3)冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)
　　(4)>（或大于)
　　24. (1)H2O
　　(2)可能  2∶1(或1∶2)  化合反應
　　(3)<（或小于)  生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散(或擴散)到空氣中
　　25.①2H2O2MnO2═══2H2O+O2↑ 、②2H2O通電═══2H2↑+O2↑、分子構成不同  ①比②裝置簡(jiǎn)單(②比①消耗電能或①比②安全)
　　四、實(shí)驗探究題
　　26. (1)鐵絲表面有鐵銹(或集氣瓶中氧氣含量少)
　　鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
　　Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)
　　(2)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬
　　27.(1)氫氧化鈉溶液    2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
　　(2)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]
　　溶液呈無(wú)色(酚酞不變色或酚酞呈無(wú)色)
　　實(shí)驗步驟實(shí)驗現象結   論
　　取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液變紅色Na＋、H＋、SO42－
　　五、計算題
　　解：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數為：3.5g——10g×l00％=35％  …(1分)
　　(2)10g該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10g－3.5g=6.5g  ……(1分)
　　設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
　　Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑…(1分)
　　65    98
　　6.5g   x
　　65——98 = 6.5g——x ………(1分)
　　x =9.8g …………(1分)
　　稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為：
　　9.8g——50g×l00％=19.6％  …………(1分)
　　答：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數為35％。
　　(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為l9.6％。，
　　(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時(shí)應注意避免與酸接觸。(1分)(合理即可)

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