2012東莞中考化學(xué)考試大綱說(shuō)明、命題范圍

　二、基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 二氧化碳占0.03%，稀有氣體占0.94%, 其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：粉塵（可吸入顆粒物）和有毒氣體（NO2 、CO、SO2）等物質(zhì)

　　3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見(jiàn)的酸根或離子：OH-(氫氧根)          NO3-(硝酸根)          ClO3-(氯酸根) MnO4-(高錳酸根)     SO42-(硫酸根)         SO32-(亞硫酸根)        CO32-(碳酸根)   MnO42-(錳酸根)      PO43-(磷酸根)         HCO3-(碳酸氫根)       Cl-(氯離子) HSO4-(硫酸氫根)     HPO42-(磷酸氫根)      H2PO4-(磷酸二氫根)     HS-(硫氫根)  S2-(硫離子)          NH4+(銨根或銨離子)    K+(鉀離子)            Ca2+(鈣離子) Na+(鈉離子)         Mg2+(鎂離子)          Al3+(鋁離子)           Zn2+(鋅離子) Fe2+(亞鐵離子)      Fe3+(鐵離子)         www.artinstocktrader.com  Cu2+(銅離子)           Ag+(銀離子) Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應！

　　化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)，氟氯溴碘負一價(jià)；鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，一二銅汞二三鐵；

　　三鋁四硅五氮磷，硫逢雙價(jià)二四六；通常氧為負二價(jià)，單質(zhì)規定為零價(jià)。

　�。�氫在金屬氫化物中顯-1價(jià)，如NaH。氧在過(guò)氧化物中顯-2，如H2O2。）

　�。▎钨|(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數和為0）

　5、化學(xué)式和化合價(jià)：

　�。�1）化學(xué)式的意義：

　�、俸暧^(guān)意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；

　�、谖⒂^(guān)意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)分子的原子構成；

　�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　�。�2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

　�、僦苯佑迷�素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　�、诙嘣�子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構成的就在元素符號右下角寫(xiě)幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　�。�3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　�。�4）根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣�素化合價(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。

　�、诟鶕�元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià)；

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比；

　　c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。

6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱(chēng)。

　　核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖）

　　排布規律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數）

　�、谧钔鈱与娮訑挡怀�過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

　�、巯扰艥M(mǎn)內層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數

　　金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結構穩定，性質(zhì)穩定。

　　7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀(guān)事實(shí)為依據； ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

　�。�2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
　　9、金屬活動(dòng)性順序表：

　�。ㄢ�、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

　�。�2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　�。�3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣

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