2012孝感中考化學(xué)模擬試題及答案

三、實(shí)驗與探究題（本小題共8分）
　　11．學(xué)校實(shí)驗室的廢液缸中收集了同學(xué)們在實(shí)驗室制取CO2后殘留的廢液。同學(xué)們想探究廢液中溶質(zhì)的成分，進(jìn)行了如下探究 。
　　[提出問(wèn)題]  廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?
　　[作出猜想] 根據實(shí)驗室制取二氧化碳的反應原理                        （填化學(xué)方程式），同學(xué)們一致認為廢液中一定有CaCl2，小花認為廢液中的溶質(zhì)還可能含有
　　(填化學(xué)式)。
　　[查閱資料]  CaCl2溶液呈中性。
　　[實(shí)驗與結論]
　�。�1） 小紅分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無(wú)色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無(wú)色，于是小紅認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。
　　你認為小紅的實(shí) 驗        （填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是
　�。�2）小花為了證明自己的猜想是正確的，她選擇紫色石蕊試液進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗中看到的現象是   ，證明自己的猜想成立。
　�。�3）小強選擇了另外一種不同類(lèi)別的物質(zhì)___      __（填化學(xué)式）進(jìn)行實(shí)驗，也得到了與小花同樣的結論。
　　[拓展與應用] 若想要處理廢液得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液，你選擇向廢液中加入過(guò)量的_____________（填字母），反應完成后過(guò)濾。
　　A．碳酸鈣粉末     B．氫氧化鈉固體
　　C．熟石灰         D．生石灰
　　四、計算題（共6分）
　　12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗室測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數。取赤鐵礦石樣品10.0 g，加入稀鹽酸109.5 g，恰好完全反應。過(guò)濾得到濾渣2.0 g（假設雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。請計算：
　�。�1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數；
　�。�2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
　�。ㄓ嬎憬Y果精確到0.1%，寫(xiě)出必要的計算過(guò)程�？赡苡玫降孟鄬υ�子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）

參考答案
　　1——6.BBDDCD
　　7.（1）陽(yáng)  （2）最外層電子  （3）電子層  （4）質(zhì)子數（或核外電子數或最外層電子數）
　　8.（1）t1℃時(shí)a、c兩種物質(zhì)溶解度相等，都是20g（2）a>b>c （3）升高溫度（4）c
　　9.（1）稀硫酸  C  （2） (3)2H2O2 2H2O+O2↑（2分）  （3）澄清石灰水 除去二氧化碳中混有的水蒸氣（或干燥二氧化碳）
　　10.（1）稀鹽酸（或稀硫酸） （2）不是  （3）H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O(2分)
　　11.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分） HCl 不能  酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色（合理的可酌情給分）  紫色石蕊試液變紅  Zn（或CuO或Cu(OH)2或CaCO3合理即可）   A
　　11.解（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數 = (10.0g-2.0g)/10.0g ×100% = 80.0%（1分）
　�。�2）設反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
　　Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2O
　　160         2×162.5
　　8.0g            x                                          （1分）
　　160／8.0g＝2×162.5／x
　　x ＝ 16.25 g                                                （2分）
　　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數＝16.25 g／（109．5 g + 8.0g）×100% ＝13.8 %   （2分）
　　答：略

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