2012連云港中考化學(xué)答案 連云港市中考試卷試題及答案

�、糯蛀}水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為      、鹽酸（只寫(xiě)一種）。加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示）      、      。
　�、浦茐A原理為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，該反應原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl兩個(gè)反應加合而成，則的反應類(lèi)型為
　�、荴的化學(xué)式為      。
　�、萗是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱(chēng)為      ，Y的化學(xué)式為      ，寫(xiě)出Y的一種用途      。
　　41．（12分）一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀(guān)察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開(kāi)發(fā)現灰黑色的固體中還夾雜著(zhù)少量紅棕色粉末。

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　　【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。
　　【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）。
　　【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分數，設計了以下探究實(shí)驗。
【實(shí)驗探究】
　　步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現磁鐵吸引了部分黑色固體。
　　步驟2：稱(chēng)取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)得其質(zhì)量為7.28g。
　　步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱(chēng)得反應前后總質(zhì)量差為0.15g。
　　步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過(guò)濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱(chēng)得其質(zhì)量為1.20g。
　　【交流討論】
　�、庞刹襟E1得出的結論是      。
　�、撇襟E2目的是      ，檢驗該濾液中溶質(zhì)的方法是      。
　�、遣襟E3中儀器A的名稱(chēng)為      。
　　小明認為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g。
　　小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是。
　�、热绻�步驟4中濾渣沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌，則稱(chēng)得的質(zhì)量1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
　　【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：
　　Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2(SO4)3反應消耗鐵的質(zhì)量總和。
　　【學(xué)生實(shí)驗】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱(chēng)取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質(zhì)量差為0.14g。 內容來(lái)自www.artinstocktrader.com
　　【數據處理】由于反應過(guò)程較復雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2(SO4)3反應消耗鐵的質(zhì)量為0.56g。
　　【請你參與】
　�、艑�(xiě)出Fe2O3與稀硫酸反應的化學(xué)方程式。
　�、普埜鶕�以上數據，計算該樣品中各成分的質(zhì)量分數。
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