2011綦江中考化學(xué)模擬試題

　20．（3分）右圖是某同學(xué)設計的趣味實(shí)驗裝置，其氣密性良好。
　�。�1）若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿(mǎn)CO2，則擠壓膠頭滴管后能觀(guān)察到的現象是：
　　有關(guān)反應的化學(xué)方程式為：
　�。�2）若將膠頭滴管中的物質(zhì)滴入錐形瓶后，能明顯觀(guān)察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出。請推測膠頭滴管和錐形瓶中的物質(zhì)分別是什么？（答出一種組合即可）                               。
　　21．（4分）在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過(guò)濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體是     ，濾液中一定含有的溶質(zhì)為        (填化學(xué)式)，有關(guān)反應的化學(xué)方程式為    。
　　三、實(shí)驗題（本大題包括2個(gè)小題，共12分）
　　22．（6分)）小剛同學(xué)用固體氯化鈉配制50g 質(zhì)量分數為10%的氯化鈉溶液。他利用實(shí)驗室提供的下列儀器進(jìn)行實(shí)驗：
　�、偻斜P(pán)天平  ②量筒  ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤酒精燈  ⑥藥匙  ⑦膠頭滴管等儀器
　�。�1）他在稱(chēng)量氯化鈉過(guò)程中發(fā)現指針向右偏轉，下一步操作是                  。
　�。�2）上述儀器中，不需要的儀器是                  ，溶解步驟中要用到的儀器是                 。
　�。�3）配制過(guò)程中，引起溶質(zhì)質(zhì)量分數減小的因素
　�、俜Q(chēng)量前指針偏左時(shí)就開(kāi)始稱(chēng)量            ②用量筒量水時(shí)仰視讀數
　�、塾昧客擦克畷r(shí)俯視讀數                  ④裝瓶時(shí)有部分溶液灑落瓶外
　　23．（6分）通過(guò)化學(xué)學(xué)習，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗室制取氣體的有關(guān)規律。請結合下圖提供的一些實(shí)驗裝置回答下列問(wèn)題：
　�。�1）實(shí)驗室若用裝置A制取氧氣，儀器a中需加入           ，用裝置A而不用裝置B的優(yōu)點(diǎn)是  ，該反應的化學(xué)方程式為　。
　�。�2） 通過(guò)查閱資料得知：氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶稱(chēng)為氨水。當你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來(lái)制取氨氣時(shí)，若選擇B裝置來(lái)完成該實(shí)驗，需增加的儀器是    ，同時(shí)還需要進(jìn)行的改動(dòng)是　。
　�。�3）你認為擇收集氨氣的裝置是　                。
　　四、計算題（本大題包括1個(gè)小題，共6分）
　　24．（6分）現有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，為了除去其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李華同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反應，生成了CaCO3沉淀，過(guò)濾后得到100克溶液，計算：
　�。�1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量。
　�。�2）混合物中Na2CO3的質(zhì)量。
　�。�3）所得溶液中溶質(zhì)NaNO3的質(zhì)量分數。

綦江縣2011年初中畢業(yè)暨高中招生模擬考試
　　化學(xué)答案
　　一、選擇題（每小題2分，共30分）
　　1.D  2.B  3.C  4.C  5.A  6.D  7.C  8.A  9.A  10.D  11.B  12.A  13.B  14.D  15.C
　　二、填空題（共22分）
　　16．（3分）  Cu   nN2   2Fe2+
　　17．（4分）（1）H2CO3 = H2O + CO2↑   （2） Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
　�。�3）CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O     （4） HCl+NaOH=NaCl+H2O （合理得分）
　　18．（4分）2KClO3       2KCl + 3O2↑   光合   有機物   催化
　　19．（4分）（1）CaCO3   Na2CO3 （合理得分） （2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
　�。�3）C
　　20．（3分）（1）U形管中紅墨水的液面左高右低，甚至進(jìn)入錐形瓶
　　CO2 +2NaOH= Na2CO3+H2O  （2）過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳（或稀硫酸和鋅等）
　　21．（4分）銅   FeSO4  ZnSO4   Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
　　三、實(shí)驗題（共12分）
　　22．（6分）（1）在左盤(pán)中增加食鹽（1分）（2）⑤  ③④（3分）（3）①②（2分）
　　23．（6分）（1）過(guò)氧化氫溶液  控制反應速率    2H2O2    2H2O＋O2↑
　�。�2）酒精燈  試管傾斜，使試管口略低于試管底部  （3）E
　　四、計算題（共6分）
　　24．（6分）解：生成CaCO3的質(zhì)量為：60g+50g-100g=10g
　　設原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaNO3的質(zhì)量y。
　　Na2CO3 +Ca(NO3)2 = CaCO3↓+2NaNO3
　　106                100      170
　　x                 10g       y
　　106:100=x:10g       x=10.6g
　　100:170=10g:y       y=17g
　　溶液中NaNO3的總質(zhì)量為17 g + 20 g -10.6 g=26.4 g
　　溶液中NaNO3的質(zhì)量分數為：26.4 g÷100g=26.4%
　　答：生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為10g；混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為26.4%

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