2011鎮江中考化學(xué)二模試題（word版）

　27．(8分)浴室噴頭長(cháng)時(shí)間使用會(huì )有白色固體附著(zhù)，這是因為硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，其中碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質(zhì)。某小組探究碳酸氫鈣受熱分解后產(chǎn)物的成分。
　　【提出猜想】從組成物質(zhì)元素的角度分析：
　　猜想1．生成的難溶性化合物可能是        。猜想2．放出的氣體可能是O2、H2、CO2 。
　　【方案設計】請你設計實(shí)驗，幫助該組同學(xué)確定難溶物的成分。
　　實(shí)驗步驟實(shí)驗現象和結論
　　【實(shí)驗探究】該組同學(xué)設計如下實(shí)驗，繼續探究氣體的成分。
　　操作1．加熱A裝置，一段時(shí)間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁。
　　操作2．在a處用燃著(zhù)的木條檢驗，無(wú)明顯現象。
　　【實(shí)驗結論】
　　結論1．碳酸氫鈣分解產(chǎn)生的氣體一定有      ；一定沒(méi)有 　  。
　　結論2．碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓+ CO2↑
　　【實(shí)驗交流】
　　交流1．從安全的角度考慮，操作2中存在的實(shí)驗不足是         。
　　交流2．小組內某同學(xué)對上述結論提出異議：
　　該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)請說(shuō)出你的觀(guān)點(diǎn)并闡述理由
　　該實(shí)驗沒(méi)有對氧氣進(jìn)行驗證
　　“結論2”不正確
　　五、推斷題（本題包括2小題，共11分）
　　28．(5分)現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成�，F做如下實(shí)驗：①取少量粉末，加水溶解得無(wú)色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現象。請回答：
　�。�1）由上述實(shí)驗可確定原粉末中一定沒(méi)有          ；可能含有的物質(zhì)是      。
　�。�2）為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗：
　　請用化學(xué)式表示原粉末的成分           ；寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式                      ；上述實(shí)驗中，無(wú)色溶液中加入的Ba(NO3)2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是            。
　　29．(6分)框圖中B用于改良酸性土壤，J是最常見(jiàn)的金屬，G是紅棕色粉末，E、F、I為無(wú)色氣體，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
　�。�1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式I:
　�。�2）寫(xiě)出反應②、④的化學(xué)方程式:
　�、�                         ，
　�、�                         ，
　�。�3）指出反應①的基本類(lèi)型            。
　�。�4）日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的
　　措施是                    （寫(xiě)一條）。
　�。�5）利用反應⑤可鑒別          和鉀肥。
六、綜合題（本題共14分）
　　30．某�；瘜W(xué)興趣小組參觀(guān)制堿廠(chǎng)后，獲得以下信息并對相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。
　　【查閱資料】<資料1> 該廠(chǎng)采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
　　<資料2> 生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。
　　<資料3> 部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
　　氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl== NH3↑+HCl↑
　　<資料4>生產(chǎn)原理： NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物，此反應的化學(xué)方程式為       。
　　【問(wèn)題討論】
　�。�1）溶液A中的溶質(zhì)為        ，操作Ⅱ的名稱(chēng)為      。
　�。�2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是      ，碳酸鈉溶液的作用是
　�。�3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是       （填序號）。
　　A. CO2        B. NH3        C. HCl        D.NaOH      E. Na2CO3
　�。�4）上述反應（1）中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式：
　　【組成確定】
　�、� 稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱(chēng)重，質(zhì)量無(wú)變化；
　�、� 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
　　由上述實(shí)驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      （寫(xiě)化學(xué)式）。
　　【含量測定】
　　同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設計了如下實(shí)驗。
　　甲組：取12.0 g純堿樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出。將反應后所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱(chēng)得固體質(zhì)量為13.1 g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數為             （必須要有寫(xiě)出計算過(guò)程，請在下方寫(xiě)出）
　　乙組：取12.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）。
　　實(shí)驗結束后，發(fā)現乙組測定的質(zhì)量分數偏小，其原因是
　　丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后，過(guò)
　　濾、洗滌、烘干稱(chēng)量固體質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數。組內同學(xué)提出意見(jiàn)，認為如果將氯
　　化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是                          。

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