2012中考化學(xué)計算題題型匯總

　(二)有關(guān)溶液的計算

　　溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：

　　溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

　　應注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　1.溶解度的計算

　　固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　根據溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計算。

　　(1)根據在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。

　　(2)根據某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

　　(3)根據某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。

　　(4)根據某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

　　2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分數來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算式如下：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數=　　　　　　×100%

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算題可以有：

　　(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分數。

　　(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分數，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

　　(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋?zhuān)�或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分數。

3.溶液度與溶液質(zhì)量分數之間的換算

　　在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分數兩個(gè)概念的本質(zhì)區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。

　　溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數的比較如下：

　　溶解度 質(zhì)量分數

　　量的關(guān)系 　　表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 　　表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

　　條件 　�、倥c溫度有關(guān)(氣體還跟壓強有關(guān))　�、谝欢ㄊ秋柡腿芤� 　�、倥c溫度、壓強無(wú)關(guān)　�、诓灰欢ㄊ秋柡腿芤�，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過(guò)溶解度

　　表示方法 　　用克表示，即單位是克 　　用%表示，即是個(gè)比值，沒(méi)有單位

　　運算公式 　　溶解度=　　　　　　×100 %=　　　　　　×100%

　　換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數=　　　　　　　　×100%

2012中考化學(xué)計算題題型匯總

上一頁(yè)  [1] [2] [3] [4] 

2016年中考信息不斷變化,www.artinstocktrader.com 91中考網(wǎng)提供的中考成績(jì)查詢(xún)查分、錄取分數線(xiàn)信息僅供參考，具體以相關(guān)招生考試部門(mén)的信息為準！