2012河北中考化學(xué)試題試卷及參考答案

�。�5）實(shí)驗2：鐵的活動(dòng)性比銅強，可以和硫酸銅溶液的反應生成銅，而銅為紅色固體，所以可以將該黑褐色固體加入硫酸銅溶液中，若觀(guān)察到有紅色固體產(chǎn)生，則說(shuō)明含有鐵；
　　【拓展探究】鐵粉可以被磁鐵吸引，所以可以用磁鐵來(lái)吸引該黑褐色固體，若磁鐵上有殘留的粉末，則說(shuō)明該粉末中含有鐵單質(zhì)．
　　故答案為：【探究過(guò)程】（1）反應物中含有鐵元素；
　�。�2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
　�。�3）碳酸亞鐵或者碳酸鐵；
　�。�4）將黑褐色物質(zhì)放入蒸餾水中；
　�。�5）硫酸銅；有紅色固體產(chǎn)生；
　　【拓展探究】用磁鐵來(lái)吸引該黑褐色固體，若磁鐵上有殘留的粉末，則說(shuō)明該粉末中含有鐵單質(zhì)．
　　點(diǎn)評：解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，賞析問(wèn)題情景，找到實(shí)驗探究的反應原理；再根據實(shí)驗的反應原理，利用所取的樣品進(jìn)行實(shí)驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分即可；注意物質(zhì)的性質(zhì)的應用．
　　四、計算應用題（本大題共3個(gè)小題；第36小題5分，第37小題6分，第38小題7分，共18分．解答時(shí)，要求有必要的文字說(shuō)明、公式和計算步驟等，只寫(xiě)最后結果不得分）
　　18．為測定實(shí)驗室中某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數，小明取25.0g過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗．請計算：
　�。�1）反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為　3.2　g．
　�。�2）此過(guò)氧化氫溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數．
　　考點(diǎn)：根據化學(xué)反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數的簡(jiǎn)單計算。
　　專(zhuān)題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）。
　　分析：（1）根據質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
　�。�2）根據過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后根據質(zhì)量分數公式計算即可．
　　解答：解：（1）根據質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量=126.0g﹣122.8g=3.2g；
　�。�2）解：設25.0 g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x．
　　2H2O2 2H2O+O2↑68               32
　　x                3.2g
　　解之得：x=6.8g，
　　過(guò)氧化氫的質(zhì)量分數為： ×100%=27.2%，
　　答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為27.2%．
　　點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生根據質(zhì)量守恒定律，運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數公式進(jìn)行計算的能力．

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